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              溴化鈉的化學性質是什么？溴化鈉的制備方法是什么？
              
      
               來源：今日熱點   時間：2023-06-21 14:53:03 
        
      
              
	  
      
	  
              
        
              溴化鈉的化學性質是什么?
              

              1、51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結晶，低于51ºC則生成二水物。NaBr+2H2O=NaBr·2H2O(T<51ºC)
              

              2、溴化鈉能被氯氣置換出溴單質。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
              

              3、溴化鈉與濃硫酸等反應生成溴，即在強氧化性酸作用下，溴化鈉能被氧化，游離出溴。2NaBr+3H2SO4(濃)=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
              

              4.、溴化鈉可與稀硫酸反應生成溴化氫。NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
              

              5、水溶液中，溴化鈉能與銀離子反應生成淺黃色固體溴化銀。Br-+Ag+=AgBr↓
              

              

              溴化鈉的制備方法是什么?
              

              1、把微過量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O將此時的混合物蒸發至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑最后用水溶解，再過濾結晶，于110至130℃干燥即得。這種方法是溴制備溴化物的一般方法，工業上一般采用。
              

              2、中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶于水，然后用35%-40%氫溴酸進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現溴的顏色。加熱，用硫化氫水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結晶，干燥后移入干燥器，于110℃保持1小時。然后在裝有溴化鈣干燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉(試劑級)。反應原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O
              

              以40%液堿為原料：將氫溴酸放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液堿溶液，中和至pH7.5-8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內。然后打入蒸發罐內濃縮，中間補料1-2次，到比重為1.55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內。然后壓入結晶罐，在攪拌下冷卻結晶，再將結晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內。反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O
              
      
              
      
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				溴化鈉的化學性質是什么
							
				溴化鈉的制備
				 
		
              
		
		
	  
              
    
      
      
      
              
        
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